Question

6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰          b．氯化钙           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH₄⁺．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式CH₂═CH₂+Br₂→Br-CH₂-CH₂-Br．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．

Answer 1

分析 （1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，与制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；
（3）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，反应生成氯化铵，可根据铵根离子与碱反应生成氨气的方法检验；
（4）氯气的氧化性强于溴，可根据溴水的颜色判断；
（5）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（6）二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫，二氧化硫和硫化氢都可与碱液反应，防止污染空气．

解答 解：（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D点的干燥的氨气，装置C中的烧瓶内固体宜选用浓氨水和生石灰或碱石灰，
故答案为：D；ad；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，
故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
（3）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和氨气反应生成的氯化铵，检验铵根离子，可取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH₄⁺，
故答案为：氯气；取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH₄⁺；
（4）氯气氧化性强于溴，能够与溴离子发生氧化还原反应置换出溴，溴单质溶液水呈橙红色，故答案为：装置E中的NaBr溶液变橙红色；
（5）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为CH₂═CH₂+Br₂→Br-CH₂-CH₂-Br，
故答案为：CH₂═CH₂+Br₂→Br-CH₂-CH₂-Br；
（6）二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫，方程式为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，二氧化硫和硫化氢都可与碱液反应，防止污染空气，
故答案为：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；吸收尾气．

点评 本题考查综合考查物质的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及氨气、氯气、乙烯气体的制备及性质的检验，熟悉制备原理和物质的性质是解题关键，题目难度中等．