题目内容

1．下列除去物质中的杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）
A．甲苯（苯酚）：氢氧化钠，蒸馏B．乙酸丁酯（乙酸）：碳酸钠，分液
C．乙醇（苯酚）：氢氧化钠，分液D．乙醇（乙酸）：碱石灰，分液

分析 A．甲苯不溶于水，可分液分离；
B．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可分液；
C．乙醇溶于水；
D．乙酸与碱石灰反应生成盐，可增大混合物的沸点差．

解答 解：A．甲苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可分液分离，故A错误；
B．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分液，故B正确；
C．乙醇溶于水，苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，不能分液，故C错误；
D．乙酸与碱石灰反应生成盐，可增大混合物的沸点差，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．20世纪60年代，化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸，称之为魔酸，其酸性强至可以将质子给予δ受体，CF3SO3H就是其中常见的魔酸之一．
（1）试写出CH3CH3与CF3SO3H可能的反应式．
（2）以上反应所得产物活性均很高，立即发生分解，试写出分解以后所得到的全部可能产物．
12．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量（m）与盐酸体积（V）之间关系的图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数　d＞c＞b＞aB．原子半径　A＞B＞D＞C
C．离子半径　C2-＞D-＞B+＞A2+D．阴离子的还原性C2-＜D-
16．下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．Na2O2→O2
6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰          b．氯化钙           c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与 氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式CH2═CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．
13．中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC-尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物．可用如图所示装置确定其分子式和其组成．（不考虑空气进入装置）

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O．
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接．现甲、乙两位同学提出了两种连接方案．
方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D
方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E
请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由．方案1，先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2．
（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C3H6O3，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．
10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使pH值试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I-、NH4+（错写、漏写不得分），
（2）肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、NO3-、CO32-（错写、漏写不得分）
（3）写出第5步中白色沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）写出实验室制取第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
（5）快速检验上述中实验不能确定的阳离子的方法是焰色反应．
11．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是 （　　）
A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．装置X是原电池，装置Y是电解池
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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