Question

4．将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl^-）和c（H⁺）之比约为（　　）

• A． 1：2
• B． 1：5
• C． 1：10
• D． 10：1

Answer 1

分析 盐酸是强酸，氢离子和氯离子浓度几乎相等，水的电离忽略，稀释过程中氯离子的物质的量不变，pH=5的HCl溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，稀释500倍后pH接近于7，稀释500倍后，溶液中的c（Cl^-）为$\frac{1{0}^{-5}}{500}$，据此计算．

解答 解：盐酸是强酸，氢离子和氯离子浓度几乎相等，水的电离忽略，稀释过程中氯离子的物质的量不变，pH=5的HCl溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，稀释500倍后pH接近于7，稀释500倍后，溶液中的c（Cl^-）为$\frac{1{0}^{-5}}{500}$，所以稀释后溶液中c（Cl^-）和c（H⁺）之比约为为$\frac{1{0}^{-5}}{500}$：1×10^-7=1：5，故选B．

点评 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液．