12．反应4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是（　　）
A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/（L•min）
B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/（L•min）
C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/（L•min）
D．当V正（B）=3V逆（D）时，反应达到平衡
11．芳香族化合物A是重要的有机化工原料．由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．

（1）A的水溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”）；
（2）C的结构简式为；
（3）写出E→F反应的化学方程式；
（4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体的结构简式；
①能发生银镜反应   ②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1
（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：．
10．物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G．

（1）F的分子式为C10H10O4，E的结构简式为，G中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键、羟基；
（2）C+E→F的反应类型为取代反应；1molF最多能消耗3molNaOH．
（3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．
①能与氯化铁溶液发生显色反应  
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种
③能发生银镜反应．
9．分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
8．颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应
C．能与NaHCO3溶液反应
D．能与NaOH溶液反应
7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；RCl2 的立体构型为V；
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键；
（3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为Cu2O；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．
6．B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C；
（2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）；
a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软．
5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核内的中子数为1；
（2）用“＞”或“＜”填空：
 离子半径 第一电力能 熔点 酸性
 O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．
4．下列有关SO2和CO2的说法正确的是（　　）
A．都是非极性分子B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
3．下列各组微粒互为等电子体的是（　　）
A．H3O+和OH-B．CH3+和NH4+C．NO3-和NO2-D．SO42-和PO43-
 0  158929  158937  158943  158947  158953  158955  158959  158965  158967  158973  158979  158983  158985  158989  158995  158997  159003  159007  159009  159013  159015  159019  159021  159023  159024  159025  159027  159028  159029  159031  159033  159037  159039  159043  159045  159049  159055  159057  159063  159067  159069  159073  159079  159085  159087  159093  159097  159099  159105  159109  159115  159123  203614 

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