题目内容
9．分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是
，则该烯烃的结构最多有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 根据烯烃与H2加成反应的原理可知，如果两个相邻的碳原子上能分别去掉一个H原子，则这两个相邻的碳原子间原来能存在双键，据此分析．
解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有H原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃
中能形成双键键位置有：3和4之间、4和5之间，故该烯烃共有2种，
故选B．
点评 本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写．
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19．下述有机物的变化中，属于消去反应的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2OH+CuO $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CHO+H2O+Cu | |
| B． | CH3-C≡CH+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CCl=CH2 | |
| C． | CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$ CH3CH=CH2+NaCl+H2O | |
| D． | CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2OH+NaCl |
烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol•L-1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL．溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示．请回答：
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 向石灰水中加入过量小办打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32- | |
| D． | 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O |
4．下列有关SO2和CO2的说法正确的是（ ）
| A． | 都是非极性分子 | B． | 中心原子都采取sp杂化 | ||
| C． | S原子和C原子都没有孤对电子 | D． | SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
．
1．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
| A． | 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 | |
| B． | 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 | |
| C． | 活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物 | |
| D． | 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
18．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 植物油不能与氢气发生加成反应 | B． | 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 | ||
| C． | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 | D． | 蛋白质遇浓硫酸变为黄色 |
20．
某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．
某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
| 试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | ①白色沉淀转化为红褐色沉淀 |
| Ⅱ | 4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 | ②白色沉淀溶解，得无色溶液 |
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．