Question

5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；³He原子核内的中子数为1；
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	第一电力能	熔点	酸性
O2-＞Na+	Si＜S	NaCl＜NaF	HClO4＞H2SO4

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，MgO和SiO₂的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）Si的核电荷数是14，其核内有14个质子、核外有14个电子，核外有3个电子层、最外层有4个电子，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；³He中有2个质子、质量数是3，中子数=质量数-质子数；
（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；
离子晶体熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）MgO是离子晶体，二氧化硅是原子晶体；
（4）Cl₂和NaClO₂发生氧化还原生成ClO₂和NaCl．

解答 解：（1）Si的核电荷数是14，其核内有14个质子、核外有14个电子，核外有3个电子层、最外层有4个电子，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以Si位于第三周期第IVA族；³He中有2个质子、质量数是3，中子数=质量数-质子数=3-2=1，
故答案为：三；IVA；1；
（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氧离子和钠离子核外电子层结构相同，且原子序数O＜Na，所以离子半径 O^2-＞Na⁺；
同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Si＜S；
离子晶体熔沸点与其晶格能成正比，晶格能与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，氟离子半径小于氯离子，所以熔点 NaCl＜NaF；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：＞；＜；＜；＞；
（3）MgO的构成微粒是阴阳离子、二氧化硅的构成微粒是原子，所以MgO是离子晶体，二氧化硅是原子晶体，故答案为：离子晶体；原子晶体；
（4）Cl₂和NaClO₂发生氧化还原生成ClO₂和NaCl，离子方程式为2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-，故答案为：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-．

点评 本题考查物质结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及氧化还原反应、晶体类型判断、元素周期律等知识点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确原子结构、物质结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，难点是知识的灵活运用，题目难度不大．