12．把下列四种 X 溶液.分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中.均加水稀释到 50mL.此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL3mol/L 的 X ——青夏教育精英家教网——

12．把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

	A．	20mL3mol/L 的 X 溶液		B．	20mL2mol/L 的 X 溶液
	C．	10mL4mol/L 的 X 溶液		D．	10mL2mol/L 的 X 溶液

11．在实验室中加热50g KClO₃和0.87g MnO₂的混合物制取O₂，加热一段时间后停止反应，测得收集到6.72L（标准状况）氧气．计算：
（1）消耗KClO₃的物质的量是多少？生成的氯化钾的物质的量是多少？
（2）剩余固体中MnO₂的物质的量是多少？
（3）剩余固体的总质量是多少？

10．现有Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物10g，
（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为6.9g，求原混合物中含有NaHCO₃的质量？
（2）将剩余残渣配成溶液，逐滴加入到100mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求所需盐酸的物质的量浓度？（要求有解题过程，计算结果精确到小数点后一位）

9．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中，除了生成NO₂气体外，还会有少量NO生成，并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置：

请回答下列问题：
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是排出系统的空气，防止NO氧化为NO₂；装置中B瓶的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO₂反应产生NO．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，则D中能出现的现象是无色气体变成红棕色气体．
（4）C装置的作用是尽量把NO₂转化为N₂O₄，减少对NO检验的干扰；E装置的作用是除去NO₂，防止污染空气．
（5）若A中的Cu、Ag合金的质量为8.0g，加入20mL 13.5mol•L^-1的浓HNO₃，实验结束后A中溶液的体积不变，测得 c （H⁺）=1.0mol•L^-1．假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则参加反应的HNO₃的物质的量为0.25mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为在A中加入过量的Cl^-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．

8．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D．
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢
（2）FeCl₃溶液用于腐蚀铜印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC （填字母）
A．Mg²⁺ B．Fe²⁺ C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，该反应的还原剂是Fe（NO₃）₂；4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，此反应中，每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

7．下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为6.8mL．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅．
（3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀．
（4）加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
	B．	硅单质广泛用于光纤通讯
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）

Ca（OH）₂与NaHCO₃

Na₂O₂ 与CO₂

4．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

（1）“水解”时生成气体M，M的化学式为NH₃．
（2）“氧化”时，被氧化的离子是Fe²⁺．
（3）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃．常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（填“强”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的金属活动性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低．

3．下列相关实验能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	将MgCl₂溶液加热蒸干	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中分别加入少量FeCl₃固体和少量的MnO₂固体	验证不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响

0 158921 158929 158935 158939 158945 158947 158951 158957 158959 158965 158971 158975 158977 158981 158987 158989 158995 158999 159001 159005 159007 159011 159013 159015 159016 159017 159019 159020 159021 159023 159025 159029 159031 159035 159037 159041 159047 159049 159055 159059 159061 159065 159071 159077 159079 159085 159089 159091 159097 159101 159107 159115 203614