题目内容

5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Ca（OH）2与NaHCO3D．Na2O2 与CO2

分析 A、常温下反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠；
B、二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
C、氢氧化钙与足量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；而氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关．

解答 解：A、常温下反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；
B、二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关，故B不选；
C、氢氧化钙与足量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；而氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与量有关，故C不选；
D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故D选；
故选D．

点评 本题考查元素及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
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20．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
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（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
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②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．
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（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为6.9g，求原混合物中含有NaHCO3的质量？
（2）将剩余残渣配成溶液，逐滴加入到100mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求所需盐酸的物质的量浓度？（要求有解题过程，计算结果精确到小数点后一位）
17．下列物质分子的电子式正确的是（　　）
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15．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
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