Question

11．在实验室中加热50g KClO₃和0.87g MnO₂的混合物制取O₂，加热一段时间后停止反应，测得收集到6.72L（标准状况）氧气．计算：
（1）消耗KClO₃的物质的量是多少？生成的氯化钾的物质的量是多少？
（2）剩余固体中MnO₂的物质的量是多少？
（3）剩余固体的总质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据KClO₃与O₂之间的关系式计算消耗的n（KClO₃），根据K原子守恒计算生成n（KCl）；
（2）二氧化锰在该反应中作催化剂，在反应前后其质量不变；
（3）根据质量守恒定律计算剩余固体总质量．

解答 解：（1）该反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，根据KClO₃与O₂之间的关系式计算消耗的n（KClO₃）=$\frac{n（{O}_{2}）}{3}×2$=$\frac{\frac{6.72L}{22.4L/mol}}{3}×2$=0.2mol，根据K原子守恒计算生成n（KCl）=n（KClO₃）=0.2mol，
答：消耗氯酸钾的物质的量是0.2mol，生成氯化钾的物质的量是0.2mol；
（2）二氧化锰在该反应中作催化剂，在反应前后其质量不变，其物质的量不变，则n（MnO₂）=$\frac{0.87g}{87g/mol}$=0.01mol，
答：二氧化锰的物质的量是0.01mol；
（3）根据质量守恒定律知，反应前后物质总质量不变，则剩余固体总质量=50g+0.87g-0.87g-$\frac{6.72L}{22.4L/mol}×32g/mol$=40.4g，
答：剩余固体质量为40.4g．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式、质量守恒定律是解本题关键，注意催化剂特点，题目难度不大．