Question

10．现有Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物10g，
（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为6.9g，求原混合物中含有NaHCO₃的质量？
（2）将剩余残渣配成溶液，逐滴加入到100mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求所需盐酸的物质的量浓度？（要求有解题过程，计算结果精确到小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固体质量减少10g-6.9g=3.1g，结合差量法计算；
（2）将剩余残渣配成碳酸钠溶液，根据钠守恒n（HCl）=2n（Na₂CO₃），进行计算．

解答 解：（1）设碳酸氢钠为xg，生成碳酸钠的物质的量为：ymol，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
   168                 1                                  62
    x                   y                                   3.1g
$\frac{168}{x}=\frac{62}{3.1g}$，$\frac{1}{y}=\frac{62}{3.1}$解得x=8.4g，y=0.05mol，
答：混合物中含有NaHCO₃的质量8.4g；
（2）由（1）知原混合物中含碳酸钠的物质的量为：10g-8.4g=1.6g，则物质的量为：0.015mol，所以所以剩余残渣配成溶液中碳酸钠的物质的量为：0.05+0.015=0.065mol，则：n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=2×0.065mol=0.13mol，盐酸的物质的量浓度1.3mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为1.3mol/L．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．