题目内容
6．下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 | |
| B． | 硅单质广泛用于光纤通讯 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
分析 A．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm-100nm，形成的分散系为胶体；
B．二氧化硅是光导纤维的主要成分，硅为半导体材料；
C．分液时要避免液体重新混合而污染；
D．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑．
解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-9～10-7m）之间，溶液的粒子直径小于1nm（10-9m），浊液的子直径大于100nm（10-7m），故A正确；
B．硅单质是半导体材料，二氧化硅光导性好广泛用于光纤通讯，故B错误；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；
D．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确；
故选B．
点评 本题考查常见物质的分离、提纯、物质性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA | |
| B． | 1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA | |
| C． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| D． | 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA |
18．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）
| A． | （CH3）3 C-CH=CH2 | B． | CH3CH=C（CH3）C （CH3）3 | ||
| C． | HC≡CCH（CH3）C（CH3）3 | D． | （CH3）3CC（CH3）=CHCH3 |
15．某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同不相同；
（2）对实验3完成下列填空：铝为负极，电极反应2Al-6e-═2Al3+；石墨为正极，电极反应6H++6e-═3H2↑；
（3）实验4中铝作负极还是正极负极，铝电极的电极反应Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（2）对实验3完成下列填空：铝为负极，电极反应2Al-6e-═2Al3+；石墨为正极，电极反应6H++6e-═3H2↑；
（3）实验4中铝作负极还是正极负极，铝电极的电极反应Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
16．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（ ）
| A． | N2 | B． | H2S | C． | Mg | D． | Na |