3．下列说法正确的是( )A．硅胶可以用作干燥剂.催化剂B．为加快漂白粉的漂白速率.可加氢氧化钠C．氯化铁水解可以制备胶体.所以常用于杀菌消毒D．淀粉和水可以检验出食盐中含碘——青夏教育精英家教网——

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅胶可以用作干燥剂、催化剂
	B．	为加快漂白粉的漂白速率，可加氢氧化钠
	C．	氯化铁水解可以制备胶体，所以常用于杀菌消毒
	D．	淀粉和水可以检验出食盐中含碘

2．下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（　　）

1．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na₂O+H₂O═2NaOH		B．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO
	C．	H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O		D．	FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑

20．下列属于电解质的是（　　）

氢氧化钠固体

19．下列属于碱性氧化物的是（　　）

18．分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物
③根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸．

17．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35 kg．

16．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示：

选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程．写出发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO₂放出）C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．
（3）有机物A是乙醇的一种同系物．6gA跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L．则A的分子式为C₃H₈O，可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHOH．

如图所示，电解一段时间后，测得C中Ag⁺减少了0.1mol，Fe电极被溶解．试回答：
（1）直流电源的b端是正（填“正”或“负”）极，C中Fe电极的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）当C中Ag⁺减少0.1mol时，B中Cu²⁺恰好完全析出为Cu，假设电解前后溶液体积都为100mL，则通电前c（CuSO₄）=0.5mol/L；若要将电解后的B恢复为原溶液，应向其中加入的物质为CuO或CuCO₃．
（3）若A中X溶液为100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为2.24L；电解后溶液的pH值为1．（假设溶液体积不变）

一定条件，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；检验C中所含阴离子的操作方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质是什么，其实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

0 158874 158882 158888 158892 158898 158900 158904 158910 158912 158918 158924 158928 158930 158934 158940 158942 158948 158952 158954 158958 158960 158964 158966 158968 158969 158970 158972 158973 158974 158976 158978 158982 158984 158988 158990 158994 159000 159002 159008 159012 159014 159018 159024 159030 159032 159038 159042 159044 159050 159054 159060 159068 203614