题目内容

19．下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Na2O2C．SiO2D．Fe2O3

分析 能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答．

解答 解：A．Ba（OH）2为碱，不是碱性氧化物，故A不选；
B．Na2O2和酸溶液反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，故B不选；
C．SiO2为和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C不选；
D．Fe2O3和酸溶液反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，V1=20mL．
实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
①4601030
②5601030
③560V120
①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请完成假设2和假设3：
假设1：Fe2+起催化作用；
假设2：Al3+起催化作用；
假设3：SO42-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
实验方案预期实验结果和结论
用等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验
10．下列关于有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（不考虑立体异构）（　　）
A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种
B．分子式为C5H12O，且能与金属钠反应的同分异构体有8种
C．分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种
D．分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种
7．某元素最高正化合价与最低负价的绝对值之差为 4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
A．NaFB．CaOC．K2SD．MgS
14．一定条件，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；检验C中所含阴离子的操作方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质是什么，其实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．
4．下列表示不正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：H-C≡C-H
C．CH4的比例模型：D．Cl-的结构示意图：
11．下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3是共价化合物
B．羟基既含有共价键又含有离子键
C．O2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．SO2是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力
8．已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．

（1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是D、G（用字母表达）．
（2）化合物D结构式是O=C=O．
（3）写出A分解的化学反应方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2 ↑．
（4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：．
在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是0.1mol•L-1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图．
9．已知A的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，F主要存在于植物的细胞壁、棉花、木材中的一种天然高分子　化合物．有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）；
（1）C中官能团的名称：醛基
（2）A到B的化学反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
（3）下列说法正确的是：D
A．往F水解后的溶液中加入新制氢氧化铜，加热后未出现砖红色沉淀，则F未水解；
B．A使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同；
C．E在碱性溶液中 的水解反应也称为皂化反应；
D．反应③与反应⑤的反应类型相同．

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