题目内容
1．下列属于氧化还原反应的是（ ）| A． | Na2O+H2O═2NaOH | B． | Cl2+H2O═HCl+HClO | ||
| C． | H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O | D． | FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑ |
分析 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．Na2O+H2O═2NaOH反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Cl2+H2O═HCl+HClO，Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键．
练习册系列答案
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11．只含非金属元素的晶体描述正确的是（ ）
| A． | 有可能是金属晶体 | B． | 有可能是离子晶体 | ||
| C． | 一定是分子晶体 | D． | 一定不是原子晶体 |
12．下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 配体是Cl-和H2O，配位数是9 | |
| B． | 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ | |
| C． | 内界和外界中的Cl-的数目比是 2：1 | |
| D． | 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金刚石跟石墨是同素异形体 | B． | 126C和146C是同位素 | ||
| C． | 不同的核素质子数可能相同 | D． | C2H4和C3H6一定是同系物 |
13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+SO2=SO32-+H2O | |
| B． | 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+SO2=HSO3- | |
| C． | 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O | |
| D． | 当0.5a＜b＜a时，溶液中HSO3-与SO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a） |
A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：