题目内容
2．下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（ ）| A． | KNO3 | B． | NH4Cl | C． | NaHCO3 | D． | NaHSO4 |
分析 物质的水溶液因溶质电离显酸性说明溶质在水溶液中电离出氢离子，据此分析选项．
解答 解：A．KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，故A错误；
B．NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B错误；
C．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，故C错误；
D．NaHSO4 溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解质电离、溶液酸碱性分析，注意题干条件是电离显酸性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列实验设计能够成功的是（ ）
| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶 | |
| B． | 检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀 | |
| C． | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 | |
| D． | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶 |
13．下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）
| A． | 冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 | |
| B． | MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大 | |
| C． | 等质量的金刚石晶体和石墨晶体含有的碳碳σ键数目相同 | |
| D． | 干冰的晶胞中CO2分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 |
10．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）
| A． | 明矾净水 | |
| B． | 使用热的纯碱溶液去除油污 | |
| C． | 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 | |
| D． | 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
| B． | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量 | |
| C． | 原电池放电发生化学变化，同时能量发生转化 | |
| D． | 开发太阳能，推广使用甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 |
14．某溶液在常温下由水电离出的OH-是10-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是（ ）
| A． | K+、CO32-、S2-、Cl- | B． | NO3-、Br-、Na+、NH4+ | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、HS- | D． | Na+、NO3-、Fe3+、SO4- |
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
．
．
往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5mol．请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图．（不计弱电解质的电离和盐的水解）