Question

14．一定条件，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；检验C中所含阴离子的操作方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质是什么，其实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

Answer 1

分析 （1）一定条件，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体，若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料判断为NaCl，D溶液具有漂白性为NaClO，则A为Cl₂，B位NaOH，检验氯离子是利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体位SO₂，则A为Cu，B为浓硫酸；
（3）上述（1）中D为NaClO、（2）中的D为SO₂都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使品红溶液褪色的物质．

解答 解：（1）一定条件，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体，若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料判断为NaCl，D溶液具有漂白性为NaClO，则A为Cl₂，B位NaOH，A与B反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，检验C中所含阴离子为氯离子，取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-；
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体位SO₂，则A为Cu，B为浓硫酸，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）上述（1）中D为NaClO、（2）中的D为SO₂都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使品红溶液褪色的物质，取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色，
故答案为：取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

点评 本题考查了物质转化关系、物质性质、反应现象和反应产物的判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．