17．现有下列各化合物:A．CH3CH2CH2CHO与B．与C．与D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH═CH2E．与F．戊烯和环丙烯①上述各组化合物属于同系物的是BE.属于同分异构体的是AD．——青夏教育精英家教网——

17．现有下列各化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO与

D．CH₃CH₂C≡CH与CH₂═CH-CH═CH₂E．

F．戊烯和环丙烯
①上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AD（填入编号）．
②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基；
根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
③已知烯烃与臭氧反应的氧化产物有如下对应关系：RCH=氧化成 RCHO，

氧化成（R、R′

可表示烃基或官能团），若将A中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，该元素常见氧化物有SO₂和SO₃（写出化学式）．
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为NaHCO₃，其物质的量为1mol．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

15．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H₂5.6L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）

14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B的原子结构示意图

；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是Na＞S＞O（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、共价键；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式

，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

13．下列实验现象预测错误的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
	B．	实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
	C．	实验Ⅲ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，但颜色不会褪去
	D．	实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

12．酯H的一种合成路线如下：

已知：①烃A的分子式为C₃H₆，能使溴水褪色，F的相对分子质量为102；
②2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH₂CH═C（R）CHO
③化合物G的苯环上有两个对位的取代基，其相对分子质量为138，氧元素的质量分数为34.78%，相同条件下等物质的量的G分别与足量的NaHCO₃溶液、Na反应产生等物质的量的气体
回答下列问题：
（l）化合物C的名称是10丙醇，F的分子式为C₆H₁₄O
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，由D生成E时加入的试剂与反应条件为NaOH/H₂O、加热
（3）G中含氧官能团的名称为羧基、羟基，由G缩聚而成的一种产物，可以用作耐高温材料，该产物的平均相对分子质量为10810，则其平均聚合度为b（填字母）
a.80 b．90 c．100 d．110
（4）H的结构简式为

（5）写出反应C→D的化学方程式：

（6）有机物M能与NaHCO₃溶液反应，遇FeCl₃溶液显紫色，且相对分子质量比G大14，则M的结构有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l：2：2：2：l的结构简式为

11．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

C₃H₈

10．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（　　）

如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的离子结构示意图

．A单质的电子式为

．
（3）D、B、E的最高价氧化物对应水化物的分子式分别是：H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，A、B的气态氢化物热稳定性是H₂O＞H₂S（填化学式）
（4）D的气态氢化物的结构式为

8．A、B、C、D、E五种短周期元素其原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa．
（2）画出D的原子结构示意图

．
（3）E与D形成X₂Y型化合物的电子式是

0 158718 158726 158732 158736 158742 158744 158748 158754 158756 158762 158768 158772 158774 158778 158784 158786 158792 158796 158798 158802 158804 158808 158810 158812 158813 158814 158816 158817 158818 158820 158822 158826 158828 158832 158834 158838 158844 158846 158852 158856 158858 158862 158868 158874 158876 158882 158886 158888 158894 158898 158904 158912 203614