题目内容

11．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H8C．CH2Cl2D．C2H6O

分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．

解答 解：A．C3H7Cl存在2种同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；
B．C3H8为丙烷，只有一种结构，不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B正确；
C．CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；
D．C2H6O存在2种同分异构体：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查同分异构体，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

练习册系列答案
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18．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
 t/s050150250350
 n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 （PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前 （正）＞（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
16．亚硝酸（HNO2）仅存在于稀溶液中，它是一种弱酸，既有氧化性，又有还原性．
（1）写出HNO2在水中的电离方程式：HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2能氧化Fe2+、I-、SO32-，还原产物是一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应常用于分析测定．写出在酸性条件下NaNO2氧化Fe2+的离子方程式：2H++NO2-+Fe2+=Fe3++NO+H2O．在HNO2氧化KI的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
（3）亚硝酸钠是工业盐的主要成分．
①检验工业盐和食盐的试剂是酸性KI溶液（写一种即可）．
②亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb+NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO2．当转移4NA个电子时，生成NaNO2138g．
6．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，
同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为．
（2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是溶液变红后褪色．
16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，该元素常见氧化物有SO2和SO3（写出化学式）．
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为NaHCO3，其物质的量为1mol．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
3．下列各物质中属于同分异构体的是（　　）
A．石墨与金刚石B．与  C．   与 D．  与
20．为了验证氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强，某化学实验小组利用题中所给试剂设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是A，C中盛装的试剂是B（填下列所给试剂的代码），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．浓盐酸 D．MnO2
（2）装置B中实验现象为淀粉KI溶液变蓝，反应的化学反应方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）C装置的作用是除去多余的氯气．
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强（试举一例）．高氯酸酸性强于高碘酸，氯的非金属性强于碘元素的非金属性．
1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a．v（NO2）=2v（O2）   b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内物质的密度保持不变
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，
（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ac
a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．

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