题目内容
10．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（ ）| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 丙烷 | D． | 苯 |
分析 相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，耗氧量越大，据此进行解答．
解答 解：A．甲烷的分子式为CH4，其分子中N（C）：N（H）=1：4；
B．乙烯的分子式为C2H4，其分子中N（C）：N（H）=2：4=1：2；
C．丙烷的分子式为C3H8，其分子中N（C）：N（H）=3：8=1：$\frac{8}{3}$；
D．苯的分子式为C6H6，其分子中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
等质量的烃燃烧，耗氧量取决于氢元素的含量，含氢量越大耗氧量越大，显然CH4中H的质量分数最大，相同质量时CH4的耗氧量最大，
故选A．
点评 本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，把握相同质量的C、H消耗氧气的质量确定H的质量分数越大、耗氧量越大为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料 | |
| B． | 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂 | |
| C． | Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 | |
| D． | 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳 | |
| B． | 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 | |
| C． | 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 | |
| D． | 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性 |
5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．H与G同主族，且比G多2个电子层．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S（写化学式）．
（3）用电子式表示XG的形成过程
．
（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为
、
．
（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl2＞I2（写化学式），请设计实验加以证明
（所用试剂自选）
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S（写化学式）．
（3）用电子式表示XG的形成过程
．（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y两元素所形成化合物的电子式为
、．（6）比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱：Cl2＞I2（写化学式），请设计实验加以证明
（所用试剂自选）
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取KI溶液于试管中，向其中加入少量或适量氯水 向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置 （或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿） 或在淀粉-KI试纸上滴加氯水 | 分层，上层几乎无色，下层紫红色 （试纸变蓝） |
15．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H25.6L（标准状况），则原混合物的质量可能是（ ）
| A． | 2g | B． | 4g | C． | 8g | D． | 18g |
2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：
①称量时天平未达平衡（左高右低）
②定容时，眼睛俯视刻度线
这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）
①称量时天平未达平衡（左高右低）
②定容时，眼睛俯视刻度线
这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）
| A． | 都导致浓度偏大 | B． | ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 | ||
| C． | 都导致浓度偏小 | D． | ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 |
19．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18．F是其所在周期中最活泼的金属元素．根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K+
K+．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）一定条件，在水溶液中1mol E-、EBx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①d点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）
②b→a+c反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K+
K+．（2）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
| F+＜D2- | A＜B | D的最高价氧化物的水化物＜E的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物＞E的氢化物 |
①d点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）
②b→a+c反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．