Question

9．如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的离子结构示意图．A单质的电子式为．
（3）D、B、E的最高价氧化物对应水化物的分子式分别是：H₃PO₄ 、H₂SO₄、HClO₄，A、B的气态氢化物热稳定性是H₂O＞H₂S（填化学式）
（4）D的气态氢化物的结构式为．

Answer 1

分析 B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，其最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得：M=32，则B为S元素；根据各元素在周期表中的位置可知：A为O元素、D为P元素、E为Cl元素、C为Se元素，然后结合元素周期律的递变规律进行解答．

解答 解：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，其最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有$\frac{M}{M+16×3}$=40%，解得：M=32，则B为S元素；根据各元素在周期表中的位置可知：A为O元素、D为P元素、E为Cl元素、C为Se元素，
（1）C为Se元素，位于元素周期表中第四周期VIA族，
故答案为：四；VIA；
（2）E为Cl元素，其离子为Cl^-，氯离子结构示意图为：；A单质为O₂，其电子式为，
故答案为：；；
（3）D、B、E分别为P、S、Cl元素，其最高氧化物对应水化物分别为：H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄；
A、B所形成气态氢化物分别为H₂O、H₂S，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性为：H₂O＞H₂S，
故答案为：H₃PO₄；H₂SO₄；HClO₄；H₂O；H₂S；
（4）D的气态氢化物为PH₃，与氨气的结构相似，其结构式为，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意根据元素在周期表中的位置结合化合价特点进行推断，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．