题目内容

13．下列实验现象预测错误的是（　　）
A．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色
B．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
C．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不会褪去
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

分析 A．铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而导致溶液呈血红色；
B．溴和NaOH反应生成无色的钠盐；
C．浓硫酸和硫化钠固体发生氧化还原反应生成单质硫、二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性通过高锰酸钾溶液会褪色；
D．氧化钙会吸收水蒸气，饱和CuSO4溶液中溶剂会减少，导致硫酸铜饱和溶液中会析出硫酸铜晶体．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN变为血红色，所以氯化铁遇KSCN溶液反应溶液变为血红色，故A正确；
B．单质溴能与NaOH溶液发生反应，生成物色物质，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化生成CO2而本身被还原成SO2，SO2具有还原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．CaO具有吸水性，饱和CuSO4溶液中溶剂会减少，会析出晶体，所以放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查实验方案的评价，涉及到离子的检验、氧化还原反应、萃取、饱和溶液等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”．
（1）菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图 ．它的一氯代物有5种．
（2）以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链．
①其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式．
②写出1种符合以下条件的物质的结构简式．

①属稠环芳烃   ②含有-CH2CH=CH2基团
（3）写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象．
①通入溴水：红棕色褪去且溶液分层
②通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去
（4）在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：
①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；
②苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水；
③苯是一取代，而苯酚是三取代．
1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
【实验I】配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其   完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
【实验Ⅱ】Fe2+与H2O2的反应
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

【实验Ⅲ】Fe3-与I-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
回答下列问题：
（1）写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
（2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因．
（3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．据此该小组同学提出，Fe3+与I-反应写成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
请解释为何最终溶液不变红的原因．
（已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）
1．“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L-1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L-1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1）B与D两种容器中反应速率比较B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是锌和硫酸铜反应，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原电池，反应速率加快．
（2）H中的现象是有浅黄色沉淀生成．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
8．A、B、C、D、E五种短周期元素其原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa．
（2）画出D的原子结构示意图．
（3）E与D形成X2Y型化合物的电子式是．
18．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为8，若该晶体的密度为pg•cm3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、NA的代数式表达）．
5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（　　）
A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3
2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

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