Question

16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，该元素常见氧化物有SO₂和SO₃（写出化学式）．
（2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为NaHCO₃，其物质的量为1mol．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）D为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期第ⅥA族；S的常见氧化物为SO₂、SO₃，
故答案为：第三周期第ⅥA族； SO₂；SO₃；
（2）B、C的单质分别为氧气和金属钠，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ；
（3）A为C元素，12g碳的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，1molC完全燃烧生成1mol二氧化碳，1L 1mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×1L=1mol，1mol二氧化碳与1mol氢氧化钠溶液恰好反应生成1mol碳酸氢钠，所以反应后溶质为NaHCO₃，物质的量为1mol，
故答案为：NaHCO₃；1；
（4）A为C、D为S，D的最高价氧化物对应水合物为硫酸，碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确判断各元素名称为解答关键，试题侧重对常见化学用语的考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．