10．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①1  Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO-2+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①．
（2）反应式①中氧化剂是Ni2+，被氧化元素是P．
（3）反应②中，若生成1mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1molP，同时有3mol H2PO3-生成．
9．绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
（1）绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是6：9：8．
（3）将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度是多少？
（4）由图示可知，m mol铁与过量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反应，反应放出n L气体（体积在标准状况下测定），其还原产物主要是NO2、NO；此时溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？
8．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化-还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
（1）在该反应中KClO3是氧化产物（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）．
（2）请把反应物的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3Cl2+6KOH+□→□
（3）若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是1.2mol 
（4）实验室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根据该反应可推知D
A．KCl是还原产物                 B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
C．反应中转移的电子数为6e        D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl2．
7．将一块镁铝合金投入一定体积的1mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图．下列说法中不正确的是（　　）
A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27 g
B．由图可以确定该合金中两元素的物质量之比的最大值为4
C．当滴入1mol/L的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3
D．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50
6．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．人体呼出的气体中含有CO2，绿色植物的光合作用吸收CO2，CO2是一种有机化合物
B．水是生命之源，H2O是一种有机化合物
C．绝大多数的含碳物质是有机化合物
D．有机化合物可以转化为无机化合物
5．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO的混合，则CO2与CO的：
（1）分子数之比是1：2；
（2）原子数之比是3：4；
（3）质量之比是11：14；
（4）物质的量之比是1：2；
（5）电子数之比是11：14；
（6）平均摩尔质量是33.3g/mol；
（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是$\frac{50}{3}$．
4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
（1）只含极性键的是⑤（填序号，下同），只含非极性键的是⑥，既含离子键又含非极性键的是④，既极性键含又含离子键的是③．
（2）写出①的电子式．
3．近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L．已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；    
②2IO3-+10Br-+12H+→I2+5Br2+6H2O
③5Br-+BrO3-+6H+→3Br2+3H2O
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，请说明该结论错误的理由该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论．
（2）反应②中：IO3-→I2发生的是还原反应（选填“氧化”、“还原”）．
现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：
（3）a→b阶段的反应为（写出产物并配平）6I-+1BrO3-+6H+→Br-+3H2O+3I2．
（4）b→c阶段为反应③，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1．
2．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是乙烯，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的结构简式为CH3OH．
（3）⑥的反应类型是氧化反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、．
（6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．
1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（　　）
A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨
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