Question

8．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化-还原反应，某条件下，反应体系的物质为：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O．
（1）在该反应中KClO₃是氧化产物（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化产物”、“还原产物”）．
（2）请把反应物的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：3Cl₂+6KOH+□→□
（3）若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是1.2mol 
（4）实验室利用6HCl+KClO₃→KCl+3H₂O+3Cl₂↑ 可制取Cl₂．根据该反应可推知D
A．KCl是还原产物                 B．盐酸在反应中仅仅是还原剂
C．反应中转移的电子数为6e        D．从方程式可知还原性：HCl＞Cl₂．

Answer 1

分析 （1）生成KClO₃时，Cl元素的化合价由0升高为+5价，化合价升高时生成氧化产物；
（2）根据电子守恒来配平化学方程式，并根据化合价的升降来标出电子转移情况；
（3）据化学方程式分析；
（4）KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H₂O+3Cl₂↑中，Cl元素的化合价由+5价 降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：（1）氯气生成KClO₃，Cl元素化合价升高生成氧化产物，故答案为：氧化产物；
（2）氯气与KOH反应生成KCl和KClO₃，据电子守恒写出化学方程式为3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，每生成5molKCl同时生成1molKClO₃转移5mol电子，
故答案为：3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O；5mol；
（3）氯气与KOH反应的化学方程式为化学方程式为3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，每生成5molKCl和1molKClO₃转移5mol电子，同时消耗6molKOH，若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的KOH 是$\frac{6}{5}$mol=1.2mol，故答案为：1.2mol；
（4）A、KCl中Cl元素化合价在反应前后没有变化，故A错误；
B、HCl在反应中即是还原剂同时也表现了酸性，因为生成KCl，故B错误；
C、Cl元素的化合价由+5价 降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，反应中转移的电子数为5，故C错误；
D、HCl是还原剂，氯气是还原产物，所以还原性：HCl＞Cl₂，故D正确；
故答案为：D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及转移电子计算，题目难度不大．