Question

10．次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①1  Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO^-₂+2H⁺→2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
请配平反应式①．
（2）反应式①中氧化剂是Ni²⁺，被氧化元素是P．
（3）反应②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1molP，同时有3mol H₂PO₃^-生成．

Answer 1

分析 （1）镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素在反应中被氧化；
（3）根据化合价变化来确定电子转移情况；
（4）根据反应方程式来确定物质的量之间的关系．

解答 解：（1）反应①中镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子反应为Ni²⁺+H₂PO₂^-+1H₂O═Ni+1H₂PO₃^-+2H⁺，
故答案为：1；1；1H₂O；1；1；2H⁺；
（2）反应式①中Ni的化合价降低，所以氧化剂是Ni²⁺，P元素的化合价升高，所以被氧化元素是P，故答案为：Ni²⁺；P；
（3）1mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2mol；
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1molNi会生成1molH₂PO₃^-，若生成1molP会生成2molH₂PO₃^-，共生成3molH₂PO₃^-，
故答案为：3．

点评 本题考查学生氧化还原反应的配平以及电子守恒的计算，注意题目信息的应用是关键，难度中等．