Question

3．近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L．已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；    
②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺→I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-+BrO₃^-+6H⁺→3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，请说明该结论错误的理由该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论．
（2）反应②中：IO₃^-→I₂发生的是还原反应（选填“氧化”、“还原”）．
现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图所示关系：
（3）a→b阶段的反应为（写出产物并配平）6I^-+1BrO₃^-+6H⁺→Br^-+3H₂O+3I₂．
（4）b→c阶段为反应③，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物强；
（2）化合价降低的反应是还原反应；
（3）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO₃为1mol，结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等书写化学方程式；
（4）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO₃^-与Br^-之间的氧化还原反应．

解答 解：（1）反应2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂为还原剂，Br₂为还原产物，应有还原性I₂＞Br₂，该同学的结论不正确，
故答案为：该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论；
（2）反应②中：IO₃^-→I₂过程中I元素化合价降低，发生的是还原反应，故答案为：还原；
（3）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO₃为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，发生反应为6H⁺+6I^-+BrO₃^-=Br^-+3H₂O+3I₂，故答案为：6 1 6 Br^-+3H₂O+3I₂；
（4）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO₃^-与Br^-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点．