题目内容
4．①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中（1）只含极性键的是⑤（填序号，下同），只含非极性键的是⑥，既含离子键又含非极性键的是④，既极性键含又含离子键的是③．
（2）写出①的电子式
．
分析 （1）形成于同种原子间的为非极性键，形成于不同种原子间的为极性键；
（2）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
解答 解：（1）①H2O2中H原子和O原子间为极性共价键，O原子与O原子间为极性共价键；
②KCl中为离子键；
③Na2SO4中钠离子和硫酸根之间为离子键，在硫酸根中的S原子和O原子间为极性共价键；
④Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，在过氧根中的O原子和O原子间为非极性键家；
⑤HCl间为极性共价键；
⑥O2中为非极性共价键．
故只含极性键的是⑤；只含非极性键的是⑥，既含离子键又含非极性键的是④，既极性键含又含离子键的是③，故答案为：⑤；⑥；④；③；
（2）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；
点评 本题考查了电子式的书写和化学键种类的判断，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．
练习册系列答案
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+
$\stackrel{△}{→}$
．
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