题目内容

2．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是乙烯，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的结构简式为CH3OH．
（3）⑥的反应类型是氧化反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、．
（6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．

分析 由分子式可知A为CH2=CH2，环氧乙烷与苯反应得到D，D转化得到苯乙醛，则D为，苯乙醛与C（C2H6O2）反应得到缩醛，结合缩醛的结构简式，可知C为HOCH2CH2OH，结合信息①可知B为CH3OH，
（1）A为乙烯，根据缩醛的结构简式确定其分子式；
（2）由上述分析可知，B为甲醇，由C的结构简式可知，含有的官能团为羟基；
（3）反应⑥是苯乙醇氧化生成苯乙醛；
（4）反应⑤是环氧乙烷与苯反应生成苯乙醇；
（5）苯乙醛的同分异构体的满足：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的同分异构体为，；
（6）2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCH3，在Ag作催化剂条件下氧化生，最后与二氧化碳反应得到．

解答 解：由分子式可知A为CH2=CH2，环氧乙烷与苯反应得到D，D转化得到苯乙醛，则D为，苯乙醛与C（C2H6O2）反应得到缩醛，结合缩醛的结构简式，可知C为HOCH2CH2OH，结合信息①可知B为CH3OH，
（1）A为CH2=CH2，名称为乙烯，根据缩醛的结构简式，可知其分子式为：C10H12O2，
故答案为：乙烯；C10H12O2；
（2）由上述分析可知，B的结构简式为：CH3OH，
故答案为：CH3OH；
（3）反应⑥是苯乙醇氧化生成苯乙醛，属于氧化反应，
故答案为：氧化反应；
（4）反应⑤是环氧乙烷与苯反应生成苯乙醇，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）苯乙醛的同分异构体的满足：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的同分异构体为：，、，
故答案为：、；
（6）2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCH3，在Ag作催化剂条件下氧化生，最后与二氧化碳反应得到，合成路线流程图为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，题目浓度较大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，是对有机化学基础综合考查，（6）中注意根据转化关系中反应进行设计，较好的考查学生信息获取与迁移运用．

练习册系列答案
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12．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
13．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．
（1）B 的电子式为．
（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）．
（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJ•mol-1．
（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4--转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．
10．下列各种说法正确的是（　　）
①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质  
②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3
③合金材料可能含有非金属元素             
④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片        
⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液
⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连
⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．
A．仅②③④⑤⑥⑧B．仅③⑤⑥⑧C．仅①②④⑦D．除①外
17．NH3可用来合成化肥NH4Cl，若将NH4Cl固体溶解于水，溶液呈酸性，造成这种性质的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任意写出其中一种守恒（用离子浓度表示）：电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]．
7．将一块镁铝合金投入一定体积的1mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图．下列说法中不正确的是（　　）
A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27 g
B．由图可以确定该合金中两元素的物质量之比的最大值为4
C．当滴入1mol/L的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3
D．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50
14．下列说法不正确的是（　　）
A．苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子
D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

（1）X的电子式，A的晶体类型离子晶体．
（2）工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V2O5．为了增大D的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气．
（3）写出A与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是碱性（酸、碱、中），请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．
6．48克碳在3.5mol氧气中不完全燃烧，待反应物耗尽，且
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
A．1132 kJB．283kJC．442 kJD．990.5kJ

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