14．下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（ ）
| A． | CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| C． | CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr | |
| D． |  +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr |
13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
| A． | X3Y | B． | X3Y2 | C． | X2Y3 | D． | XY3 |
12．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol•L-1．现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是（ ）
| A． | V=1.12 | B． | 原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol•L-1 | ||
| C． | 原混合酸中c（H+）=2mol•L-1 | D． | 另一份中消耗铁5.6g |
10．在Na+浓度为0.9mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（ ）
| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（ ）
| A． | K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1 | |
| B． | 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ | |
| C． | 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | |
| D． | 实验III能确定一定不存在SO42- |
9．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
0 158654 158662 158668 158672 158678 158680 158684 158690 158692 158698 158704 158708 158710 158714 158720 158722 158728 158732 158734 158738 158740 158744 158746 158748 158749 158750 158752 158753 158754 158756 158758 158762 158764 158768 158770 158774 158780 158782 158788 158792 158794 158798 158804 158810 158812 158818 158822 158824 158830 158834 158840 158848 203614
| A． | 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl | |
| B． | HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L-1 | |
| C． | 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+ | |
| D． | 若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化 |