题目内容
15．56g氦气中有14mol氦气分子，有14mol氦原子，有14NA个氦原子，有28NA个电子，有28NA个质子．分析 质量转化为物质的量，1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，氦气为单原子分子，1个He有2个质子和2个电子，据此解答．
解答 解：氦气为单原子分子，摩尔质量为：4g/mol，则56g氦气物质的量为$\frac{56g}{4g/mol}$=14mol；含有氦原子个数为：14mol×1×NA=14NA；含有电子数和质子数相等，都是：14mol×2×NA=28NA；
故答案为：14；14；14NA；28NA；28NA．
点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，注意氦气为单原子分子，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列实验目的可以达到的是（ ）
| A． | 将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解 | |
| B． | 将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响 | |
| C． | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2 | |
| D． | 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
6．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔
和聚合物A
的说法中正确的是（ ）
和聚合物A的说法中正确的是（ ）| A． | 两种聚合物的单体互为同系物 | |
| B． | 聚合物A不属于单双键交错的结构． | |
| C． | 聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍 | |
| D． | 两种聚合物的单体各1 mol，分别与Br2发生加成反应时最多消耗Br2的物质的量之比为2：1 |
3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | Na2CO3 | C． | CH3COOH | D． | KHSO4 |
10．在Na+浓度为0.9mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（ ）
| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（ ）
| A． | K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1 | |
| B． | 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ | |
| C． | 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | |
| D． | 实验III能确定一定不存在SO42- |
2．
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
（1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
①T3时该反应的平衡常数K=0.5，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：（1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
| Ⅰ | 2.0mol NO，2.0mol CO | 1.0mol CO2 |
| Ⅱ | 4.0mol NO，4.0mol CO |
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
和
与
6．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金不溶于任何溶液 | |
| B． | 铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物 | |
| C． | 铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 | |
| D． | ${\;}_{29}^{63}$Cu的质子数和中子数之差为34 |
7．下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 将食物储存在冰箱里 | |
| B． | 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 | |
| C． | 往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 | |
| D． | 用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应 |