Question

12．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl^-）=0.6mol•L^-1．现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是（　　）

• A． V=1.12
• B． 原混合酸中c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
• C． 原混合酸中c（H⁺）=2mol•L^-1
• D． 另一份中消耗铁5.6g

Answer 1

分析 往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，产生4.66g白色沉淀，所以硫酸的物质的量为：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，其中c（Cl^-）=0.6mol•L^-1．所以盐酸的物质的量为：0.6×0.2=0.12mol，则硫酸的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，由此分析解答．

解答 解：往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，产生4.66g白色沉淀，所以硫酸的物质的量为：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，其中c（Cl^-）=0.6mol•L^-1．所以盐酸的物质的量为：0.6×0.2=0.12mol，则硫酸的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，
A、生成氢气的物质的量为：（0.12×$\frac{1}{2}$+0.04mol）×$\frac{1}{2}$=0.05mol，所以V=0.05×22.4=1.12L，故A正确；
B、硫酸的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，所以c（H₂SO₄）=$\frac{0.04}{0.2}$=0.2mol•L^-1，故B错误；
C、原混合酸中c（H⁺）=$\frac{0.04×2+0.12}{0.2}$=1mol•L^-1，故C错误；
D、另一份中消耗铁0.05×56=2.8g，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的计算，为高频考点，明确离子之间的量的关系即可解答，并注意两等份的关系，题目难度不大．