题目内容

18．2molSi含有的电子数为28NA个，质子数为28mol．

分析 Si原子的原子序数为14，Si原子的核外电子总数=质子数=原子序数=14，据此计算出2molSi含有的质子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算出含有电子的个数．

解答 解：Si原子的核外电子总数=质子数=原子序数=14，2molSi原子含有电子数=质子数=核电荷数=14×2mol=28mol，
28mol电子的个数为：N=nNA=，
故答案为：28NA；28．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，注意掌握原子的质子数、电子数与原子序数等之间的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（　　）
A．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
B．原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应
C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H++2e→H2↑
D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上
9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有机氮和氨氮为主．作为污水中无机氮的主要组成，氨氮在充当无机营养物的同时也是造成水体富营养化的主要原因．
（1）现采样获得某城市污水中NH4Cl含量为180mg/L．
①NH4Cl含有的化学键类型有离子键和共价键．写出NH4Cl的电子式：．
②NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中离子浓度大小的顺序为：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③为除去氨氮废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）．加入NaOH溶液后还需不断的通入空气，用化学平衡原理解释通空气的目的：污水中的氨气被空气带走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移动，利于除去氮．
（2）当污水中同时存在NH4+和NO时．可将NH4+最终转化为N2．也可将NO3-转化为NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的条件下，可先利用O2将NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，将NO3-还原成N2．写出NH4+与O2反应生成NO3-的离子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性条件下，可在污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+．研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8.5 时，NO3-的去除率分别为90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，会影响铁屑脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH会降低脱氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
D．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
13．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3
5．认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑，装置D中总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，A、D两装置各电极析出物质的物质的量之比为（从左至右）1：1：1．
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag；若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）；若装置E的目的是用惰性电极电解AgNO3溶液，则装置E中总反应的离子方程式为4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+．
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L（标况下）．
12．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．环丙烷和环己烷D．和
9．下列关于硅单质及其化合物的说法，正确的是（　　）
①硅酸钠可用于制备木材防火剂  
②硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 
④陶瓷，水晶，玻璃等是人类应用很早的硅酸盐材料．
A．①②B．①③C．②④D．③④
10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，正极附近无明显现象
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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