Question

17．32gFe₂（SO₄）₃中含有的电子数为15.68N_A个，质子数为15.68mol，有0.16molFe³⁺，有0.24N_A个硫原子，有0.96N_A个氧原子．

Answer 1

分析 质量转化为物质的量，结合1个Fe₂（SO₄）₃含有质子数26×2+16×3+8×12=196，依据电中性原则计算电子数，硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子，1mol硫酸铁电离生成2mol三价铁离子和3mol硫酸根离子，1个硫酸铁含有3个硫原子，12个氧原子，据此解答．

解答 解：32gFe₂（SO₄）₃物质的量$\frac{32g}{400g/mol}$=0.08mol，
硫酸铁呈电中性，含有质子数和电子数相等，数目为：（26×2+16×3+8×12）×0.08mol=15.68mol，个数为15.68N_A；
含有三价铁离子物质的量为：0.08mol×2=0.16mol，含有硫原子个数为：0.08mol×3N_A=0.24N_A，含有氧原子个数为：0.08mol×12×N_A=0.96N_A；
故答案为：15.68N_A；15.68；0.16；0.24N_A；0.96N_A．

点评 本题考查了有关物质的量及微量个数计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉硫酸铁的组成是解题关键，题目难度不大．