Question

16．135g的ClO₂中有4mol氧原子，有N_A个氯原子，有66N_A个质子．

Answer 1

分析 二氧化氯的相对分子质量为：35.5+16×2=67.5，根据n=$\frac{m}{M}$计算出135g ClO₂的物质的量，然后分别计算出含有的氧原子、氯原子、质子的物质的量，再根据N=nN_A计算出含有的氯原子、质子数．

解答 解：135g的ClO₂的物质的量为：n（ClO₂）=$\frac{135g}{67.5g/mol}$=2mol，2mol ClO₂中含有O的物质的量为：n（O）=2n（ClO₂）=2mol×2=4mol；
含有Cl原子的物质的量为：n（Cl）=n（ClO₂）=2mol，含有氯原子的数目为：N（Cl）=nN_A=N_A；
ClO₂中含有的质子数为：17+8×2=33，2mol ClO₂中含有质子的物质的量为：2mol×33=66mol，含有质子的数目=nN_A=66N_A，
故答案为：4；N_A；66N_A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．