在Na+浓度为0.9mol•L-1的某澄清溶液中.还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+.Ag+.Mg2+.Ba2+阴离子NO3-.CO32-.SiO32-.SO42-取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):I．向该溶液中加入足量稀HCl.产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤.对沉淀洗涤.灼烧至恒重.称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在Na⁺浓度为0.9mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III．在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（　　）

	A．	K⁺一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L^-1
	B．	实验I能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
	C．	实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	D．	实验III能确定一定不存在SO₄^2-

分析 I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，气体为二氧化碳，则一定含CO₃^2-，则不含Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g，可知I中白色沉淀含硅酸，则原溶液一定含SiO₃^2-，n（SiO₃^2-）=n（SiO₂）=3.6g÷60g/mol=0.06mol；
III．在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，可知原溶液一定不含SO₄^2-，以此来解答．

解答解：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，气体为二氧化碳，则一定含CO₃^2-，则不含Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；
II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g，可知I中白色沉淀含硅酸，则原溶液一定含SiO₃^2-，n（SiO₃^2-）=n（SiO₂）=3.6g÷60g/mol=0.06mol；
III．在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，可知原溶液一定不含SO₄^2-，
由电荷守恒可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则原溶液一定含K⁺，
综上所述，原溶液一定含K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-，不含Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-，可能含NO₃^-，
A．K⁺一定存在，若不含NO₃^-，由电荷守恒可知，0.5mol/L×2+0.6mol/L×2=0.9mol/L+c（K⁺），则c（K⁺）≥1.3mol•L^-1，故A错误；
B．实验I一定含CO₃^2-，能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，故B正确；
C．Ⅱ中可能沉淀加热分解，则实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，故C正确；
D．实验III能确定不生成硫酸钡沉淀，则一定不存在SO₄^2-，故D正确；
故选A．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀及气体的判断，题目难度不大．

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	A．	CO₃^2-离子是弱酸根，开始阶段与H⁺结合，生成HCO₃^-
	B．	溶液中的Na⁺、Cl^-抑制了CO₂生成
	C．	开始生成的CO₂与Na₂CO₃反应，生成了NaHCO₃
	D．	CO₃^2-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H⁺结合OH^-，生成HCO₃^-

1．下列除杂操作正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	苯	苯酚	溴水	分液
B	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	甲醛	甲酸	稀氢氧化钠溶液	蒸馏

18．A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）A和C燃烧的现象是安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾．
（2）F的化学式是FeCl₂，检验F水溶液中金属阳离子的方法是先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子．
（3）反应②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

5．如图是三种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲在光照条件下与Cl₂反应可得到四种不同的产物
	B．	乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色
	C．	石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙
	D．	在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应

15．56g氦气中有14mol氦气分子，有14mol氦原子，有14N_A个氦原子，有28N_A个电子，有28N_A个质子．

4．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个
	B．	7.8 g的Na₂O₂与足量的水反应后溶液的体积为1L，该溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
	C．	1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子
	D．	标准状况下，2.24 LSO₃中含有0.3N_A个氧原子

2．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞P＞O＞F		B．	稳定性：PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF
	C．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂		D．	还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-

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