17．当光束通过下列分散系时.能观察到丁达尔效应的是( )A．白酒B．稀豆浆C．食盐水D．白糖水——青夏教育精英家教网——

17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

16．200gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为$\frac{1}{3}$，CO₂为$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

15．铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．
I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

（1）气体X的化学式Cl₂，“酸溶”采用浓盐酸的原因是抑制Fe³⁺、Cu²⁺的水解，且不引入杂质．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl₂）=5mol•L^-1，c（FeCl₃）=1mol•L^-1．已知：K_{ap（Fe（OH）3）}=4.0×10^-38，K_{ap（Cu（OH）2）}=4.8×10^-20，当溶液中金属离子的浓度小于10^-5 mol•L^-1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为3～4（数值取整数）．
（3）反应2的离子方程式为2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：将CuCl粗晶体用蒸馏水洗涤后再用无水乙醇冲洗，最后真空烘干．
II、纳米氧化亚铜（Cu₂O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu₂O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．
（5）阳极的电极反应式为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（6）电解过程中从烧杯底部通入N₂，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH^-迅速扩散；
②作为保护气防止空气中的氧气氧化电解产生的Cu₂O．

14．某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成：

说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据
下列说法正确的是（　　）

	A．	不溶物Y为Cu且质量是1.6g
	B．	合金中铁单质的质量是1.68g
	C．	合金中氧元素的物质的量是0.01mol
	D．	X溶液中既含有CuSO₄又含有FeSO₄

13．（1）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg 乙醇充分燃烧后放出29714.2 kJ热量．
（2）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

12．NF₃具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在1个标准大气压下，NF₃的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO₃．NF₃可通过如下方法制备：
（1）气-气反应：常温下，将OF₂与干燥的空气混合即得NO₂和NF₃．
①原料OF₂中氧元素的化合价为+2．
②已知反应中每消耗1molN₂转移7mol电子，配平反应：
6OF₂+4N₂+1O₂═4NO₂+4NF₃．
（2）气-固反应：由于气-气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气-固制备NF₃．
气-固反应包括如下两个步骤：
（NH₄）₃AlF₆+6F₂═2NH₃+8HF+NH₄AlF₄ NH₄AlF₄+3F₂═NF₃+4HF+AlF₃
①若有0.5mol（NH₄）₃AlF₆完全氧化，则可制得NF₃33.6LL（标准状况下）．
②若要制备1.5mol NF₃，共有9mol电子发生转移．
（3）电解法：NF₃电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用点解熔融NH₄F•xHF的方法制备NF₄．
①点解过程中阳极反应式为NH₄⁺-6e-+3F^-═NF₃↑+4H⁺．
②阳极上的主要副产物为F₂（不考虑产物与电极材料的反应）．
（4）NF₃在空气中泄露，还是易于发现的．判断发生了NF₃泄露的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生．

11．依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
①17g NH₃（气态）完全分解生成N₂（气态）与H₂（气态），吸收46.1kJ的热量2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s），△H=-1645.2kJ/mol．

10．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.7kJ•mol^-1，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

9．燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6L（标准状况下），则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

8．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H⁺；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO．

0 158531 158539 158545 158549 158555 158557 158561 158567 158569 158575 158581 158585 158587 158591 158597 158599 158605 158609 158611 158615 158617 158621 158623 158625 158626 158627 158629 158630 158631 158633 158635 158639 158641 158645 158647 158651 158657 158659 158665 158669 158671 158675 158681 158687 158689 158695 158699 158701 158707 158711 158717 158725 203614