Question

13．（1）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg 乙醇充分燃烧后放出29714.2   kJ热量．
（2）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，生成液态水和二氧化碳气体；依据n=$\frac{m}{M}$求出在25℃、101kPa时，1kg乙醇的物质的量，根据燃烧热的焓变即可解答；
（2）依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式．

解答 解：（1）C₂H₅OH的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，所以1mol乙醇的燃烧放出热量为1366.8 kJ，1kgC₂H₅OH的物质的量为：n（C₂H₅OH）=$\frac{1000g}{46g/mol}$=21.74mol，充分燃烧后放出热量为：1366.8kJ/mol×21.74mol≈29714.2kJ，
故答案为：29714.2kJ；
（2）0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=222.5kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=890kJ，该反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写及反应热的计算，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．