Question

11．依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
①17g NH₃（气态）完全分解生成N₂（气态）与H₂（气态），吸收46.1kJ的热量2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s），△H=-1645.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氨气的物质的量，然后结合热化学方程式书写原则，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答．

解答 解：（1）17g氨气的物质的量为：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨气完全分解吸收热量为46.1kJ，则该反应的热化学方程式为：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.2kJ/mol，
故答案为：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.2kJ/mol；
（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ，所以54g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量1645.2kJ，则热化学方程式：2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s），△H=-1645.2kJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s），△H=-1645.2kJ/mol．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．