Question

16．200gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为$\frac{1}{3}$，CO₂为$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

• A． 1569.84kJ
• B． 78.584kJ
• C． 6548.6kJ
• D． 4978.88kJ

Answer 1

分析 碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

解答 解：100g碳的物质的量为：$\frac{200g}{12g/mol}$=$\frac{50}{3}$mol，
所以CO的物质的量为：$\frac{50}{3}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{50}{9}$mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，所以$\frac{50}{9}$molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×$\frac{50}{9}$mol=1569.84kJ，
即100g碳不完全燃烧生成$\frac{50}{9}$molCO损失的热量为1569.84kJkJ，
故选A．

点评 本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，试题培养了学生的灵活应用能力．