题目内容

17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．白酒B．稀豆浆C．食盐水D．白糖水

分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

解答 解：食盐水、白酒为酒精溶液、白糖水为蔗糖溶液，无丁达尔效应；稀豆浆中蛋白质分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选B．

点评 本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．

练习册系列答案
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1．下列有机物包含有三个手性碳原子的是（　　）
A．乳酸CH3-CHOH-COOH
B．甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脱氧核糖  CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖   CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（　　）
A．13B．14C．15D．16
5．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（　　）
A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
12．NF3具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在1个标准大气压下，NF3的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3．NF3可通过如下方法制备：
（1）气-气反应：常温下，将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合价为+2．
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）气-固反应：由于气-气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气-固制备NF3．
气-固反应包括如下两个步骤：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，则可制得NF333.6LL（标准状况下）．
②若要制备1.5mol NF3，共有9mol电子发生转移．
（3）电解法：NF3电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用点解熔融NH4F•xHF的方法制备NF4．
①点解过程中阳极反应式为NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②阳极上的主要副产物为F2（不考虑产物与电极材料的反应）．
（4）NF3在空气中泄露，还是易于发现的．判断发生了NF3泄露的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生．
2．下列化合物的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目不正确的是（　　）
A．（3组）B．（4组）C．（3组）D．（4组）
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
C．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
6．工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质． 请完成下列问题：
（1）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反应中Br2（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
（3）实验室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯，溶液分层后呈橙红色的液体位于下（“上”或“下”）层．
7．下列过程中△H大于零的是（　　）
A．氯酸钾受热分解制氧气B．铝热反应
C．钠和水反应D．实验室制备氢气

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