Question

9．燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6L（标准状况下），则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

Answer 1

分析 由a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，根据氢气的量可求出a g乙醇的物质的量．由于燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，然后求出1mol乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量，据此写出热化学反应方程式．

解答 解：a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，生成氢气的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
由关系式2C₂H₅OH～H₂可知，a g乙醇的物质的量为0.5mol，
由于燃烧a g乙醇（液）生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，即燃烧0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，则燃烧1mol乙醇时放出热量为2QkJ，
所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol．

点评 本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，根据氢气的体积计算出乙醇的物质的量为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．