16．将500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合.混合液总体积为1500mL.则此混合液中各溶质的物质的量的浓度c(H2SO4)=$\frac{4}{3}$mol——青夏教育精英家教网——

16．将500mL4mol/LH₂SO₄与1000mL1mol/LNa₂SO₄溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中各溶质的物质的量的浓度c（H₂SO₄）=$\frac{4}{3}$mol/L、c（Na₂SO₄）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

15．若阿伏加德罗常数记为N_A，则12g ¹⁴C（原子核内有6个质子8个中子）含有¹⁴C原子数（已知一个¹⁴C的质量比一个¹²C的质量大）（　　）

14．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液的pH增大，有O₂放出		B．	溶质质量分数增大，有O₂放出
	C．	溶液c（Na⁺）增大，有O₂放出		D．	溶液n（Na⁺）减小，有O₂放出

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	若1mol•L^-1HF溶液中H⁺数目为N_A，则等体积的2mol•L^-1HF溶液中H⁺数目为2N_A
	B．	44gCO₂、N₂O组成的混合气体中所含有的原子数为3N_A
	C．	36g³H₂中含有的中子数目为24N_A
	D．	2.24L（标准状况）O₂与钠反应时，转移电子数目可能为0.3N_A

12．氢气、甲烷完全燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体的密度是相同条件下N₂的$\frac{1}{2}$，则9.8g该混合物完全燃烧能放出的热量最多为（　　）

11．进行有关气体的实验时一般需要进行尾气处理，请思考应采取哪些方法对下列气体进行处理．
Cl₂ HCl SO₂ NH₃ NO₂．

10．（1）如图1装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL．

①写出装置的名称：A池为电解池；B池为原电池；
②若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^-．则反应后A池c（Cu²⁺）为0.9mol/L（体积变化忽略不计）．
③A池中左边石墨棒为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
A池中总反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（2）图2是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-760.3kJ•mol^-1，则反应：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g）的△H=+292.3kJ•mol^-1
（3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．则E（H-Cl）=432KJ/mol．

9．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	铁在潮湿的空气中易腐蚀
	B．	棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
	C．	往往需要在催化剂条件下SO₂氧化成SO₃
	D．	H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

8．锌银电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag．下列有关化学电池的说法正确的是（　　）

	A．	该电池又称纽扣电池，是可充电池，适用于大电流连续放电
	B．	该电池属于碱性电池，放电过程中，锌失去电子生成锌离子，向负极移动
	C．	该电池在放电过程中，正极的pH变大
	D．	该电池的负极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺

7．为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
（2）检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe²⁺+2（Fe（CN）₆）^3-=Fe₃（Fe（CN）₆）₂↓．
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+2H⁺+S↓．
（4）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

（6）将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为0.5mol/L．

0 158321 158329 158335 158339 158345 158347 158351 158357 158359 158365 158371 158375 158377 158381 158387 158389 158395 158399 158401 158405 158407 158411 158413 158415 158416 158417 158419 158420 158421 158423 158425 158429 158431 158435 158437 158441 158447 158449 158455 158459 158461 158465 158471 158477 158479 158485 158489 158491 158497 158501 158507 158515 203614