将500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合.混合液总体积为1500mL.则此混合液中各溶质的物质的量的浓度c(H2SO4)=$\frac{4}{3}$mol/L.c(Na2SO4)=$\frac{2}{3}$mol∥L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．将500mL4mol/LH₂SO₄与1000mL1mol/LNa₂SO₄溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中各溶质的物质的量的浓度c（H₂SO₄）=$\frac{4}{3}$mol/L、c（Na₂SO₄）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

分析稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，根据稀释定律C₁V₁=C₂V₂计算．

解答解：设混合后硫酸的物质的量浓度为c，则：
0.5L×4mol/L=c×1.5L
解得c=$\frac{4}{3}$mol/L，
混合前后硫酸钠的物质的量不变，则混合后硫酸钠的物质的量浓度为$\frac{1L×1mol/L}{1.5L}$=$\frac{2}{3}$mol/L，
故答案为：c（H₂SO₄）=$\frac{4}{3}$mol/L，c（Na₂SO₄）=$\frac{2}{3}$mol∥L．

点评本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度公式的理解与灵活应用．

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6．向一定量的饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液质量变化是（　　）

先变大后变小

先变小后变大

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z的L层有2个未成对电子；Q是所在周期中电负性最大的元素，QZ₂可替代Q₂作新的自来水消毒剂；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是1s²2s²2p³．
（2）X、Y、Z、Q形成的最简单气态氢化物中，沸点最高的是H₂O（填化学式）．
（3）某离子是YZ₃^-的等电子体，则该离子的立体构型是平面三角形．
（4）常温时，RZ₂Q₂易溶于二硫化碳，则RZ₂Q₂可能是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）XZ₂在高温高压下形成的晶胞如图所示．与该晶体相比，SiO₂晶体的熔点更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ₃常用于“酒精检测仪”检测司机是否酒驾．RZ₃在硫酸溶液中能与酒精发生反应生成R³⁺，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2﹕3，该反应的化学方程式是2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（2）与XYZ^-互为等电子体的一种分子为CO₂（填化学式）．
（3）1mol H₂XZ₃分子中含有σ键的数目为5 mol．
（4）YH₃极易溶于水的主要原因是NH₃能与水形成氢键．
（5）Y与W形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为Cu₃N．

11．进行有关气体的实验时一般需要进行尾气处理，请思考应采取哪些方法对下列气体进行处理．
Cl₂ HCl SO₂ NH₃ NO₂．

1．将H（CB₁₁H₆Cl₆）与C₆₀反应，C₆₀得到一个质子，制得离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-．下列反应中，反应类型与之相似的是（　　）

	A．	Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑		B．	NaOH+HCl→NaCl+H₂O
	C．	H₂O+CH₃COOH?H₃O⁺+CH₃COO^-		D．	NH₃+HCl→NH₄Cl

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO₃）₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（　　）

5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．

	开始	完全
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.3	5.0
Mn²⁺	8.3	9.8

（1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al³⁺沉淀，降低成品产量；
（3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe²⁺转化为Fe³⁺；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O═5MnO₂↓+2H₂SO₄+K₂SO₄；
（5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）₃，用离子方程式表示其成因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）₃发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）₃，促使Fe³⁺水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．

14．镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．

已知：
①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③

金　　属	熔点（℃）	沸点（℃）
钙	841	1 487
镧	920	3 470

（1）操作1、3是相同操作，其名称是过滤．
（2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl₃水解．
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF₃$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF₂+2La．
（5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）