题目内容
9．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 铁在潮湿的空气中易腐蚀 | |
| B． | 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3 | |
| D． | H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移动，使用后气体颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B选；
C．催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．氢气、碘反应生成HI的反应前后气体的物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能使用，注意B中颜色变化特点，虽然后来颜色变浅但仍然比平衡移动前颜色深，为易错点．
练习册系列答案
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19．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形，H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$cm（用代数式表示）．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形，H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$cm（用代数式表示）．
17．一种氢气-磷酸燃料电池的原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | b极发生还原反应 | |
| B． | a极的反应式：H2+2OH--2e-═2H2O | |
| C． | 放电时，电子从b极经外电路流向a极 | |
| D． | 电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构．
14．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液的pH增大，有O2放出 | B． | 溶质质量分数增大，有O2放出 | ||
| C． | 溶液c（Na+）增大，有O2放出 | D． | 溶液n（Na+）减小，有O2放出 |
1．将H（CB11H6Cl6）与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反应中，反应类型与之相似的是（ ）
| A． | Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ | B． | NaOH+HCl→NaCl+H2O | ||
| C． | H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO- | D． | NH3+HCl→NH4Cl |
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+ | |
| C． | 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑ | |
| D． | 已知25℃时，电离常数Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常温下将水杨酸（ ）与过量的Na2CO3溶液混合： +2CO32-→ +2HCO3- |
