题目内容

14．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶质质量分数增大，有O2放出
C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液n（Na+）减小，有O2放出

分析 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度一定，氢氧化钠溶液浓度不变，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，据此分析．

解答 解：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH-的数目减少．
A．有O2放出，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，溶液中OH-浓度不变，溶液中H+浓度也不变，即溶液pH值不变，故A错误；
B．原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，溶质质量分数不变，有O2放出，故B错误；
C．溶液中Na+浓度不变，有O2放出，故C错误；
D．浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH-的数目减少，溶液n（Na+）减小，有O2放出，故D正确；
故选D．

点评 本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法中正确的是（　　）
A．1molN2和1molCO所含的分子数都是NA
B．1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA
C．1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA
D．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA
5．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性：
H2O＞C2H5OH
B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：S＞C
A．AB．BC．CD．D
2．益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能团的名称为羰基、氯原子．
（2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为．
（3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和  为原料制备 的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
9．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
19．今年“世界水日”主题“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，下列与主题不符的是（　　）
A．上海属“水质性缺水”，保护水资源刻不容缓
B．提倡节水产业，加强废水处理
C．只喝桶装水或功能性饮料以保证饮用水质量
D．用再生水灌溉城市绿地
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．氯化铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-→NH3↑+H2O
3．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是Al、Si、B（用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有3种不同能级的电子；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性；
（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体高（选填“高”、“低”）．
12．硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒．取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如表．回答下列问题：
温度范围/℃固体质量/g
258～6803.20
680～10001.60
1000以上1.44
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是X-射线衍射．其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是sp3；H2O的空间构型是V形．
（2）将硫酸铜晶体加热到258～680℃生成的物质A，A是CuSO4（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；最终得到溶液中的含铜元素的离子是[Cu（NH3）4]2+（化学式），该离子含有的化学键类型有配位键、极性键．
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是1s22s22p63s22p63d10；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）．
①该温度是1000℃以上．
②铜原子的配位数是2．
③已知该晶体的密度为dg•cm-3，则晶胞参数是$\root{3}{\frac{288}{{N}_{A}d}}$×1010pm．

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