6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（　　）
A．定量分析--测沸点
B．定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液
C．定量分析--使用银氨溶液
D．定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热
5．利用下列实验装置不能完成相应实验的是（　　）
A．
定量测定化学反应速率		B．
实验室制乙酸丁酯
C．
比较KMnO4、Cl2、S的氧化性		D．
分离SiO2和NH4Cl
4．室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是（　　）
A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
B．当溶液呈中性时，反应恰好完全
C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）
3．β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）
A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$  Na2SiO3+H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） $\stackrel{高温}{→}$Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O
1．25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.4×10-13．对有关溶液pH说法正确的是（　　）
A．100℃时，pH=12的NaOH（aq）和pH=2的H2SO4（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2（aq）和0.2 mol/L HCl（aq）等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH（aq）与0.2 mol/L CH3COOH（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4（aq）等体积混合，所得溶液的pH＞7
20．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是（　　）
A．Ca（HCO3）2（aq）与Ca（OH）2（aq）B．Ca（HCO3）2（aq）与NaOH（aq）
C．NaHCO3 （aq）与Ca（OH）2（aq）D．Mg（HCO3）2（aq）与NaOH （aq）
19．按如图实验，反应后可能出现的现象是（　　）
A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀
C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色
18．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是（　　）
A．钢闸门应与外接电源的负极相连
B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
C．辅助电极材料可用锌
D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑
17．能用键能大小解释的事实是（　　）
A．硝酸比磷酸易挥发
B．金刚石的熔点比晶体硅高
C．惰性气体一般很难发生化学反应
D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态
 0  158316  158324  158330  158334  158340  158342  158346  158352  158354  158360  158366  158370  158372  158376  158382  158384  158390  158394  158396  158400  158402  158406  158408  158410  158411  158412  158414  158415  158416  158418  158420  158424  158426  158430  158432  158436  158442  158444  158450  158454  158456  158460  158466  158472  158474  158480  158484  158486  158492  158496  158502  158510  203614 

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