Question

4．室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是（　　）

• A． 实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
• B． 当溶液呈中性时，反应恰好完全
• C． 当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
• D． 当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量；
C．二者恰好完全反应时，二者的物质的量相等；
D．当溶液呈碱性时，溶液中溶质可能是醋酸钠和NaOH，可能是醋酸钠，也可能是醋酸钠和极少量的醋酸．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，所以实验过程中醋酸的物质的量逐渐减少、醋酸钠的物质的量逐渐增大、当二者恰好完全后，再加入NaOH，NaOH的物质的量逐渐增多，所以水的电离程度先增大后减小，故A正确；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以当溶液呈中性时，二者不是恰好完全反应，故B错误；
C．二者恰好完全反应时，二者的物质的量相等，因为两种溶液的浓度相对大小未知，无法确定碱溶液体积，故C错误；
D．当溶液呈碱性时，溶液中溶质可能是醋酸钠和NaOH，可能是醋酸钠，也可能是醋酸钠和极少量的醋酸，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（Ac^-），当NaOH的物质的量远远大于醋酸钠物质的量时，则存在c（OH^-）＞c（Ac^-），所以溶液呈碱性时可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确电解质的性质、混合溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意离子浓度大小比较方法及离子浓度大小与溶质浓度的关系，易错选项是D．