题目内容
2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（ ）| A． | 熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2SiO3+H2O | |
| B． | 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O | |
| C． | 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） $\stackrel{高温}{→}$Fe3O4+4H2 | |
| D． | “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O |
分析 A．石英坩埚成分为二氧化硅，二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水；
B．双氧水和碘离子反应生成碘和水，离子方程式左右电荷不守恒；
C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气；
D．次氯酸根离子、氯离子在酸性条件下能够发生氧化还原反应生成氯气．
解答 解：A．石英坩埚成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B．双氧水和碘离子反应生成碘和水，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；
C．红热的铁丝与水接触，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，表面形成蓝黑色的四氧化三铁保护层，故C正确；
D．“84消毒液”的有效成分NaClO和“洁厕灵”主要成分HCl混合后发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，为高频考点，明确方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些离子方程式还与反应物的量、反应物浓度、反应条件等有关，易错选项是B，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1 | |
| B． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1 | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1 | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1 |
13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（ ）
| A． | 3 种 | B． | 4 种 | C． | 5 种 | D． | 6 种 |
17．能用键能大小解释的事实是（ ）
| A． | 硝酸比磷酸易挥发 | |
| B． | 金刚石的熔点比晶体硅高 | |
| C． | 惰性气体一般很难发生化学反应 | |
| D． | 通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 |
7．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是（ ）
| A． | 10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl- | |
| B． | 2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- | |
| C． | 6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl- | |
| D． | 6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl- |
14．图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 | |
| B． | 甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2 | |
| C． | 乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 | |
| D． | 乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性 | |
| B． | 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 | |
| C． | 氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质 | |
| D． | 按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同 途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2 途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2 |
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