能用键能大小解释的事实是( )A．硝酸比磷酸易挥发B．金刚石的熔点比晶体硅高C．惰性气体一般很难发生化学反应D．通常情况下单质溴呈液态.碘呈固态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．能用键能大小解释的事实是（　　）

	A．	硝酸比磷酸易挥发
	B．	金刚石的熔点比晶体硅高
	C．	惰性气体一般很难发生化学反应
	D．	通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态

分析 A、硝酸和磷酸的挥发性与它们的分子间作用力有关；
B、原子晶体的熔点与键能大小有关；
C、稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构；
D、常温常压下，溴和碘的聚集状态与分子间作用力有关．

解答解：A、分子间作用力的大小与分子的式量成正比，硝酸的式量为63，硫酸的式量为98，硝酸易挥发，硝酸分子间作用力比硫酸的分子间作用力小，故硝酸易挥发，硫酸难挥发，挥发的难易与化学键无关，故不能用键能大小解释，故A错误；
B、金刚石和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定，键能越大熔点越高，故B正确；
C、稀有气体的原子最外层（氦2电子稳定结构）达到了8电子稳定结构，很难与其它原子反应，稀有气体只存在分子间作用力，没有化学键，故不能用键能大小解释，故C错误；
D、常温常压下，溴分子与溴分子间存在分子间作用力，碘分子与碘分子间存在分子间作用力，分子间作用力的大小，决定物质的聚集状态是气态、液态、还是固态，与化学键无关，故D错误；
故选B．

点评本题考查键能的应用，涉及物质熔沸点的判断、溶解度大小比较等知识，难度不大，注意概念的理解应用．

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7．实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

选项	需要区分的物质	实验方法
A	磷酸钙和氯化铵	溶于水	与熟石灰混合研磨
B	氢氧化钠固体和熟石灰	将两种固体溶于水	溶于水，向所得溶液中分别吹入CO₂气体
C	硫酸钾和碳酸钾	加硝酸钡溶液	加水溶解
D	硬水和软水	肥皂水	加热、煮沸

8．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO₂可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO₂的流程如下：

（1）H₂O₂的作用是将高铈硫酸盐还原，该步骤中宜选用的酸是硫酸．
（2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
（3）检验制备的CeO₂是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO₂为纳米级．
（4）通常用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定法测定Ce（OH）4样品纯度．实验室要配制0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液，估计实验中大约需要210～240mL该标准溶液，请完成下列实验步骤：
①从尽量节约试剂的角度考虑，应称取7.1g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶体；
②将称好的晶体放如烧杯（填仪器名称）中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；
③将溶解后的溶液注入250mL （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2～3 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容．摇匀．

5．实验室用H₂O₂分解制氧气，若要制取1.25mol的O₂，则要消耗H₂O₂的质量为多少？

12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）

	A．	工业制金属钠：电解饱和食盐水
	B．	工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
	C．	冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
	D．	硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO₂

2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）

	A．	熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na₂SiO₃+H₂O
	B．	在海带灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+3H₂O₂+2H⁺→I₂+O₂↑+4H₂O
	C．	红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H₂O（g） $\stackrel{高温}{→}$Fe₃O₄+4H₂
	D．	“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺→Cl₂↑+H₂O

9．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质．转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．

根据题意完成下列填空：
（1）反应③的条件是Cu/加热；反应④的类型为加成反应．
（2）写出结构简式：A

；扁桃酸

．
（3）反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是氨基易被氧化，不能对换．
（4）写出A→E的化学反应方程式：

．
（5）写出C与银氨溶液反应的方程式：

．
（6）写出反应⑦的化学反应方程式：

．

6．

25℃时，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3.45时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-）
	B．	pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）
	C．	n（F^-）=0.6a mol时，溶液中：c（Na⁺）＞c（HF）
	D．	pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol/L

7．现有常温下的四种溶液（如表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
	C．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
	D．	将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＞1

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