题目内容
19．按如图实验，反应后可能出现的现象是（ ）
| A． | a装置中有白色固体 | B． | b装置中产生白色沉淀 | ||
| C． | c装置中溶液先变红后褪色 | D． | d装置中溶液变蓝色 |
分析 A、铜与浓硫酸加热反应生成无水硫酸铜晶体；
B、二氧化硫与氯化钡不反应；
C、二氧化硫不能漂白石蕊；
D、二氧化硫与碘化钾不反应．
解答 解：A、铜与浓硫酸加热反应生成无水硫酸铜晶体，所以可能出现a装置中有白色固体，故A正确；
B、二氧化硫与氯化钡不反应，所以不可能出现b装置中产生白色沉淀，故B错误；
C、二氧化硫不能漂白石蕊，所以c装置中溶液只变红不褪色，故C错误；
D、二氧化硫与碘化钾不反应，所以淀粉不变色，故D错误；
故选A．
点评 本题考察了浓硫酸与铜的反应及浓硫酸、二氧化硫性质，中等难度，注意二氧化硫只能漂白某些有色物质．
练习册系列答案
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14．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是（ ）
| A． | 用乙醇和浓硫酸制乙烯 | B． | 用电解水获得的氢气来合成氨 | ||
| C． | 用晒盐后的卤水制溴单质 | D． | 用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠 |
4．室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小 | |
| B． | 当溶液呈中性时，反应恰好完全 | |
| C． | 当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL | |
| D． | 当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+） |
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA | |
| C． | 300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA |
8．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．
【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【实验探究一】制备亚硝酸钠
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
（1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
（2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
（3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaOH溶液
【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．
【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【实验探究一】制备亚硝酸钠
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
（1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
（2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
（3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaOH溶液
【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．酸式滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．
9．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为
，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（5）表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为
，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（5）表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
| 共价键 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br | H-O | H-S | H-N | H-P |
| 键长（pm） | 74 | 92 | 127 | 141 | 98 | 135 | 101 | 321 |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 568 | 432 | 368 | 464 | 364 | 391 | 142 |